SECUNDARIA · PERÚ
Mide el nivel de acidez o basicidad de diversas sustancias cotidianas y comprende la escala de pH usando indicadores químicos virtuales.
El estudiante determinará el nivel de pH de diversas sustancias cotidianas, clasificándolas como ácidas, neutras o básicas, y comprenderá la importancia del pH en los procesos biológicos y químicos de la vida cotidiana.
El pH (potencial de hidrógeno) es una escala numérica del 0 al 14 que mide la concentración de iones H⁺ en una solución. Una sustancia con pH menor a 7 es ácida, igual a 7 es neutra, y mayor a 7 es básica o alcalina. Los indicadores como el papel tornasol o el indicador universal cambian de color al entrar en contacto con una sustancia, permitiendo estimar su pH.
Tipo de sustancia analizada (limón, vinagre, agua, leche, jabón, lejía)
Valor de pH medido y coloración del indicador universal
Temperatura ambiente, cantidad de muestra, tipo de indicador utilizado
Antes de comenzar, escribe tu hipótesis:
"¿Cómo varía el pH de las sustancias de uso cotidiano y qué indica esto sobre su naturaleza química?"
Selecciona una sustancia para analizar:
ESCALA DE pH
PAPEL TORNASOL
| # | Sustancia | Color observado | Valor de pH | Clasificación | Uso cotidiano |
|---|---|---|---|---|---|
| Analiza sustancias en el simulador para registrar datos aquí | |||||
El gráfico se actualiza automáticamente al registrar datos
¿Qué sustancias resultaron ser ácidas? ¿Por qué crees que lo son?
¿Qué relación encuentras entre el uso cotidiano de las sustancias y su pH?
1. ¿Por qué es importante conocer el pH del agua que consumimos?
2. ¿Qué pasaría si mezcláramos una sustancia muy ácida con una muy básica?
3. Menciona dos aplicaciones del control del pH en la industria alimentaria.